(1)還原漂白  還原漂白在工業上應用較多。常用連二亞硫酸鈉（保險粉），分子式為Naz S2 04。連二亞硫酸鈉是一種強還原劑，在還原漂白中，連二亞硫酸鹽被氧化生成硫酸鹽。還原漂白多在酸性介質中進行，常以H2 S04調節酸度，即H2 S04十Naz Sz 04對礦物體系共同作用進行漂白。礦物中的金屬染色氧化物(Fe2 03等)，被還原生成可溶性的硫酸亞鐵而被除去。

       (2)氧化漂白  還原漂白對含氧化鐵型的染色雜質有較好的效果，但對有機物含量高及硫化礦物中的鐵（黃鐵礦）則較夢除去。對這類礦物可采用氧化漂白。有機物含量高時，須配合煅燒。氧化漂白是使處于還原狀態的黃鐵礦被氧化成可溶性的硫酸亞鐵和硫酸鐵，同時對有機質進行氧化。常用氧化劑為過氧化鈉或過氧化氫。其中活性組分是過氧化氫離子  聲廣H02，它生成于酸性的H2 02分子離解的初期。氧化漂白均在堿性pH范圍內進行，但不能過高。采用過氧化物的氧化漂白常配以pH緩沖劑，以保持過氧化氫的活性pH范圍，以硅酸鈉、磷酸鹽應用較多。

        采用氧化漂白，白度的增值較還原漂白要高，成本一般低于還原漂白。但對鈦、鐵的浸出則效果不大。對于鐵、鈦含量高的礦物效果較差。其適合的工藝條件為（以高嶺土為例）：礦漿濃度為10％-18%，溫度為35-  40℃，溫度高藥劑用量大，時間長白度高。氧化時間依用量而定，一般為1～3h，pH大于9的堿性時漂白時間長，白度較好。在pH為5-6的酸性范圍內反應速率快，時間短，但白度低，藥劑用量大。pH過高，則生成Fe(OH)3沉淀，鐵無法除去。漂白劑用量一般為1.5%一3%。礦物的化學漂白可在儲漿池或漂白塔中進行。